答得好加足悬赏分!为什么HCl是电解质,液态HCl 就不是电解质了?

哥们你首先要明白一个概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.
这里有几个概念：1、电解质必须是化合物；2、电解质必须是溶于水的状态下或者熔融状态下可以导电（注意这个“或”字,是两者符合其一便可）.
HCL是电解质,因为它溶于水能够导电（被水离解成H+和Cl-离子,所以能够导电）.
但是液态HCl不是电解质,因为HCl的熔点是-114.2℃,沸点是-85.0℃ ,在这个温度下,水不是液体,而是固体,液态HCl是不会溶于冰块里面的,这个时候HCl就不能被水分子离解（低温下水分子活性很小,比液态水中的水分子活性小很多很多）,因此就不能产生H+和Cl-,所以就不能导电啦~.这个时候液态HCl本身就是固态HCl的熔融状态,它还是供价化合物,这个时候它自然就不是电解质了!（因为这个时候不存在“水溶液”一说,熔融状态下也不导电,没有任何条件符合）
楼上的误区在于液态HCl不是盐酸,盐酸是HCl的水溶液,是混合物,而液态HCl是纯净物,这个要分清楚.
楼上的又改答案啦?那我也告诉你,液态HCl就不是电解质.首先,可以让楼主明白马克思主义哲学里面的一句话：任何真理都是在一定的条件下的真理,没有在任何条件下都是真理的真理.这句话的意思就是说,无论哪个真理,当对它评定的外部条件改变时,这个真理就不一定成立了,因为外部条件改变会影响到它的准确性,必须重新判断.如果楼上一定认为液态氯化氢和气态氯化氢是等价的话,那请问他们性质一样吗?答案明显是否定的,不然为什么要分液态和气态呢?另外,很明显的一点就是液态氯化氢根本没有溶于液态水一说,因为在-85.0℃的温度下,水已经不是水,而是冰块.虽然他们都是纯净物,都是一样的组成成分,但是他们性质完全不一样,根本不能够把它们等同起来,另一个同样意义的说法就是：在100℃以上,也不存在水溶液一说,因为在100℃以上会是HCl和H2O气态的混合物,难道楼上也要偏执的认为这也是水溶液?.这里的结论就是：在同样温度下,液态氯化氢根本没有办法溶于水形成液态氯化氢的水溶液.所以水溶液一说是根本不成立的!综上所述,液态HCl不是电解质!如果楼上还不同意的话,那请楼上再出示其它理论来反驳,本人虚心求教（楼上可能是太过注重于名称及纯净物的等同性了,相同的俗称,并不一定代表同样的事物,楼上可同意?要明白常温下的HCl学名可是“气态氯化氢”哦~跟液态氯化氢可是有区别的,楼上的同志应该跳出这个框框来想想）.
另外,楼主在陈诉HCl的时候,只有到液态HCl时才会加注“液态”这个定义,为什么呢?因为我们所有人在判断一个事物的时候,或者定义一个事物的时候,都是以常见条件为前提的.就好比为什么平常我们说HCl的时候不说气态和液态、固态之分,因为我们在常温常压条件下看到的HCl它就是气体,所以如果不加任何修饰,那么一个化学符号所代表的含义我们都会认为是常温常压一类常见的外部条件下的含义,就好比我们说石头,氧气,水,铁一样,当条件改变时,他们都可以不是一种形态.