化学实验中,进行萃取分液各步骤需要注意的地方及原因

相关推荐

• 1.有一个理发用的电吹风机,由于说明书遗失,只知道它的额定电压为220V,没有其他数据.请利用一般家庭用电度表和一只钟表,设计一种简便方法,测定这个电吹风机的功率.a.写明测量步骤.b.用字母代表所涉及的物理量,导出计算电功率的公式2.不同品种产地的小麦,即使麦粒都很饱满,其中各成分,因此麦粒的密度也不同.设计一个测定饱满麦粒密度的实验方案.a.写明所需器材,测量步骤及操作中为减小误差而需要注意的事项.b.用字母代表物理量写出计算麦粒密度的公式.3.电视台把无线电信号传送到高空中通信卫星上,卫星再把信号传到地面上的其他地区,这样就实现了卫星电视转播.在调试过程中,电视台本身也需要接受卫星传回的信号,并和演播室用的电缆传来的信号进行比较.这时发现,卫星上传来的画面上,人物的动作变化总比电缆传来的画面上相应的变化发生得晚一些.a.解释产生这种时间延迟的原因.B.已知通信卫星的高度大约是36000千米,无限电信号传播的速度与光速相同,估算画面延迟的时间.4.小杰家的压力锅锅盖上标有“XX铝制品长24厘米
• 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是______．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，______；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______．NaN3纯度测定
• 化学实验中,进行萃取分液各步骤需要注意的地方及原因
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是______．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，______；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因______．NaN3纯度测定
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• 【【高一化学3道填空题】】某化学课外小组把海带为原料制取了少量碘水.现在四氯化碳从碘水中萃取并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分为如下几步：A.把盛有溶液的分离漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分离漏斗中,并盖好玻璃塞；C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗方正；E.旋开活塞,用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置,分层.1.正确顺序是___→___→___→A→G→__→E→F2.上述E步骤的操作中应注意_______________操作的目的是__________3.能选用CCl4从点水中萃取碘的原因是_____________________________
• 某兴趣小组在探究物质燃烧的条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了．它为什么会熄灭呢？每个人提出了不同的猜想．【提出猜想】大家讨论后很难达成一致，于是设计了如下所示的实验装置，并进行实验来验证．【实验设计及验证】实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论（1）取一小块白磷（着火点为40℃），放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的锥形瓶内，点燃蜡烛，观察现象  燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；②________ 猜想正确的同学是：_______                         （2）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象 铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了__________【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用是______，该反应的化学方程式为：______．
• 化学实验中,进行萃取分液各步骤需要注意的地方及原因
• 对为什么要使用漏斗很不解.还有为什么要液封.液封,也就是用液体形成密封.一般液封适用于密封的内外压差不是很大,(如实验室用双氧水制取氧气）而密封要求比较高或者不太适合安装阀门的地方.液封用的介质一般要求不与密封的气体发生反应,水或油用的比较多.以上是在网上看到的,更不解了.求关于漏斗液封这样的化学实验的例子及全步骤和原因.在什么位置上进行发生实验及原里.希望能读懂题.
• 现有浓度为10%的盐水8千克，要得到浓度为20%的盐水，用什么方法可以得到，具体如何操作？
• 化学实验--奶粉中蛋白质的提取,