已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为
30kJ,其它相关数据如下表：
H2（g） Br2（g） HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则下列说法正确的是（ ）
A．Br2（l）=Br2（g）△S＜0
B．Br2（l）=Br2（g）△H=-30 kJ/mol
C．H-H键的键能为436 kJ
D．a=200
正确答案是D,但是我算的D是错误的
我的思路是这样的：既然蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,则1molBr2（l）中的化学键断裂时需要吸收的能量为a-30,则有436+a-30-2×369=-72,解得a=260
请问我的思路错在哪了?不解释我的错处】
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,那麼Br2(g)=Br2(l) △H1=--30kJ/mol
反应热==反应物的总键能---生成物的总键能
而断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出热量.
反应物键能体现在化学反应中,也就是通过化学反应反应物键能可以释放出来或者将其他能量储存起来.
而反应物总能量包括了反应物所含的全部能量,包括化学键能,电子与原子作用的能,电子－电子之间的势能,甚至还原原子核内部各种粒子之间的相互作用的能,因此反应物总能量的绝对大小一般无法知道,也没必要知道.更有甚至在相对论中质量也可以转化成能量.
因此反应物键能与反应物总能量关系涉及到很多更高级的知识,高中知识一般不对此要求.
所以你那样既涉及到化学键,也有物质的能量,所以错误.
遇到这种题,可以这样计算：Br2(g)=Br2(l) △H1=--30kJ/mol
H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H2=-72kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=△H1+△H2
(436+a)-369*2=-102
a=200
A:生成了气体,△S变到
B:Br2（l）=Br2（g）△H=+30 kJ/mol
C:H-H键的键能为436 kJ/mol