足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）． （1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程； （2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的
问题描述：
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）．
（1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
（2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．
答
（1）SO2和H2共2.24L，二者物质的量之和=
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO2+H2）=0.1mol，故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反应共消耗金属锌的质量为6.5g．
（2）发生反应：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知n参加反应（H2SO4）=n（ZnSO4）+n（SO2），不能确定SO2、H2各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量，
答：不能，原因是不能确定SO2、H2各自物质的量．