0.5molCu和足量得FeCl3溶液反应,转移电子的物质的量是
问题描述:
0.5molCu和足量得FeCl3溶液反应,转移电子的物质的量是
Cu+FeCl3=CuCl2+Fe Cu是2价又是0.5mol所以化合价升高了1个价态,Fe从3价降低到0价 0.5mol=1个价态所3个价态=1.5mol
[CU怎么能置换出FE?]
答
你的方程式错了,应该是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
所以0.5molCu和足量FeCl3溶液反应,转移电子的物质的量是0.5*2=1mol.