北京市朝阳区高一化学目标检测答案

　　可能用到的数据：相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16S：32Fe：56
　　一、选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意.)
　　1、下列物质中,不属于大气污染物的是
　　(A)SO2 (B)CO (C)NO2 (D)CO2
　　2、我国的能源重化工型工业城市发生酸雨的主要原因不可能是
　　(A)大量燃烧含硫的煤炭(B)机动车排放大量尾气
　　(C)硫酸厂、硝酸厂排放的尾气(D)火山喷发产生的气体
　　3、下列物质在常温常压、无催化剂时,不能反应的是
　　①NO和O2 ②H2和N2 ③SO2和O2 ④NO2和H2O ⑤NH3和HCl
　　(A)全部(B)①④(C)②③⑤(D)②③
　　4、下列物质中,不属于酸性氧化物的是
　　①SO2 ②SO3 ③NO ④NO2 ⑤CO ⑥CO2
　　(A)全部 (B)①②⑤⑥(C)③④⑤ (D)①②⑤
　　5、下列物质中,一定属于强电解质的是
　　(A)强酸(B)盐(C)碱(D)碱性氧化物
　　6、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是
　　(A)FeCl3(B)SO3(C)FeS(D)CO
　　7、根据所含元素的化合价判断,下列微粒中不可能既有氧化性又有还原性的是
　　(A)SO2(B)Fe3+(C)Fe2+(D)N2
　　8、下列电离方程式中错误的是
　　(A)氯化氢气体溶于水：HCl == H+ + Cl–
　　(B)烧碱熔化：NaOH == Na+ + OH―
　　(C)小苏打溶于水：NaHCO3 == Na+ + 、
　　(D)冰乙酸溶于水：
　　9、下列反应的离子方程式正确的是
　　(A)FeCl3溶液中加入铁粉：
　　(B)氨水中滴加盐酸：
　　(C)硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：
　　(D)向烧碱溶液中滴加盐酸：
　　10、主要成分不是碳酸盐的矿物是
　　(A)菱锌矿 (B)菱镁矿(C)菱铁矿(D)黄铁矿
　　11、用于区别下列各组物质的试剂错误的是
　　(A)Na2O2和硫粉：水
　　(B)NaHCO3溶液和Na2CO3溶液：CaCl2溶液
　　(C)氨气和氯化氢气体：润湿的红色石蕊试纸
　　(D)浓盐酸和浓硝酸：蘸有浓氨水的玻璃棒
　　12、下列氮肥中,肥效(氮元素的质量分数)最高的是
　　(A)CO(NH2)2(B)(NH4)2SO4(C)NH4NO3(D) NH4HCO3
　　13、已知氨气可以在纯氧中燃烧： ,则下列性质比较中
　　错误的是
　　(A)氧化性：O2＞N2(B)还原性：NH3＞H2O
　　(C)还原性：NH3＞O2 (D)活泼性：N2＞O2
　　14、下列各组混合物中,依次属于溶液、胶体和浊液(悬浊液、乳浊液)的是
　　(A)碘酒、鸡蛋清、石灰乳(B)氨水、白酒、果冻
　　(C)碘化钾－淀粉溶液、鸡蛋清、洗发乳(D)澄清石灰水、混浊空气、云雾
　　15、下列物质在标准状况下的体积最大的是
　　(A)0.100mol氮气(B)1.00g氢气(C)1.204×1022个CO2分子(D)5.60g铁
　　二、选择题（本题包括10小题,每题3分,共30分.每小题只有一个或两个选项符合
　　题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选
　　项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小
　　题就为0分）
　　16、黑火药燃烧的反应为： ,则反应中的
　　氧化剂是
　　(A)S(B)KNO3(C)C(D)N2
　　17、下列溶液中发生的化学反应,能用离子方程式 来表示的是
　　(A)CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
　　(B)Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　(C)Ca(OH)2 + NaHCO3 == CaCO3↓+ NaOH + H2O
　　(D)Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
　　18、氨水中含有的分子和离子是
　　①NH3 ②H2O ③NH3·H2O ④ ⑤OH― ⑥
　　(A)全部 (B)①②③⑤⑥ (C)②③④⑤⑥ (D)②③⑤⑥
　　19、下列物质加入或通入使品红溶液中并振荡,能使之褪色的是
　　①氯气 ②氯水 ③漂白粉 ④Na2O2 ⑤SO2 ⑥活性碳
　　(A)全部(B)①②③⑤⑥(C)①②③⑤(D)②③
　　20、下列各组离子,在指定溶液中能够大量共存的是
　　(A)无色酸性溶液中：Fe3+、Fe2+、Cl–、
　　(B)无色碱性溶液中：K+、Na+、Cl–、
　　(C)黄绿色的氯水中： 、Fe3+、I–、S2–
　　(D)无色溶液中：Ca2+、 、OH–、
　　21、某种由Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中,已知含硫元素的质量分数为25.6％,则
　　混合物中氧元素的质量分数为
　　(A)51.2％(B)37.6％(C)36.8％(D)无法计算
　　22、根据离子反应：2Fe2+ + Cl2 = 3Fe3+ + 2 、2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+,并结合金属
　　活动性顺序判断：下列性质的强弱顺序错误的是
　　(A)氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+(B)还原性：Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl–
　　(C)氧化性：Cl2＞Cu2+＞Fe3+(D)还原性：Fe＞Cu＞Fe2+＞H2
　　23、右图是石墨晶体的结构示意图(黑球代表碳原子),
　　在此晶体中,每个“正六边形”平均拥有的碳原子是
　　(A)2(B)4 (C)6 (D)8
　　24、稀硝酸与下列物质反应时,既表现氧化性又表现酸性的是
　　(A)CuO(B)FeO(C)Fe2O3(D)Fe
　　25、下列物质的用途错误的是
　　(A)钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂、金属钠可制成高压钠灯
　　(B)氯气可制成盐酸、漂白粉、消毒剂和化肥
　　(C)氨气主要用于生产硝酸和氮肥
　　(D)硫磺主要用于生产硫酸、黑火药、硫化橡胶等
　　三、填空题(共14分)
　　26、写出下列反应的化学方程式和离子方程式(共8分)：
　　(1)氯气通入氢氧化钠溶液：
　　2NaOH + Cl2 == NaClO + NaCl + H2O 2OH― + Cl2 == ClO― + Cl– + H2O
　　(2)在碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：
　　Ca(OH)2 + 2NaHCO3 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
　　Ca2+ + 2OH― + 2== CaCO3↓++ 2H2O
　　(3)铜片与稀硝酸反应：
　　3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
　　3Cu + 8H+ +2== 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑
　　(4)稀硫酸中加入锌粒：
　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
　　27、已知氮氧化物和硫氧化物在大气中会发生如下反应：NO2 + SO2 == NO + SO3
　　2NO + O2 == 2NO2 .氮氧化物和硫氧化物在大气中的“协同反应”反应大大增强了
　　“酸雨”的危害.(共6分).
　　(1)上述“连锁反应”的总化学方程式是(2分)：
　　(2)上述总反应来说,NO2是反应中的(添编号,2分)：③
　　①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④氧化产物 ⑤还原产物 ⑥中间产物
　　(3)由上述叙述可见防治“酸雨”的根本措施是(简述两点合理措施,2分)：
　　答：开发清洁能源,减少化石燃料(煤和石油)的使用；在燃煤中添加石灰脱硫；用化学方法治理化工厂的尾气和汽车尾气等合理方法.
　　四、实验题(共12分)
　　28、现要配制100mL1.00mol·L–1的Na2CO3和100mL1.00 mol·L–1的稀盐酸.
　　(1)配置100mL1.00 mol·L–1的Na2CO3溶液不需要的仪器是(添仪器编号,2分)：③⑧
　　①天平和砝码 ②100mL容量瓶 ③250mL容量瓶 ④烧杯 ⑤玻璃棒⑥ 滴管
　　⑦细口试剂瓶 ⑧广口试剂瓶
　　(2)下列操作会使所得碳酸钠溶液的浓度偏高的是(添操作编号,2分)：①
　　①在称量碳酸钠固体之前,用天平称量过磁铁矿,砝码上不慎吸有一小块矿石
　　②转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
　　③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　④在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
　　现将上述两种配好的溶液进行下列操作：
　　操作A：将100mL1.00 mol·L–1的Na2CO3溶液缓缓滴入100mL1.00mol·L–1的稀盐酸
　　操作B：将100mL1.00mol·L–1的稀盐酸缓缓滴入100mL1.00 mol·L–1的Na2CO3溶液
　　(3)按操作A、B中的反应的先后次序写出反应的离子方程式(6分)：
　　操作A： + 2H+ == H2O + CO2↑
　　操作B： + H+ == 、 + H+ == H2O + CO2↑
　　(4)最后所得二氧化碳气体体积较大的是操作(填A、B,2分)：A
　　五、计算题(共14分)
　　29、在标准状况下,在一个干燥的圆底烧瓶中充满等体积混合的NO2和O2,
　　利用右图所示装置进行实验(图中A为注满水的滴管,C为蒸馏水).
　　实验时先“捏一下”滴管A的胶头,使少量水喷入烧瓶；然后打开橡
　　皮管上的“止水夹”B；烧杯中的水缓缓涌入烧瓶；最后烧瓶中充满了
　　无色的溶液和无色气体；关闭“止水夹”B.
　　(1)烧瓶中剩余的无色气体是(填化学式,2分)：
　　(2)设烧瓶的容积是V升,求最后烧瓶中无色气体的体积(用含V的代数式表示,4分).
　　
　　(1)O2(填“氧气”或“氧”给1分)
　　(2)∵4 NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3
　　V/2V/8
　　∴
　　评分标准：答案2分(不写单位给1分),关系推导2分.
　　30、现有表面生锈(铁锈的成分为Fe2O3)的铁沙,取出2.16g铁砂置于烧杯中,并缓缓加入100mL某浓度的稀硫酸；恰好完全反应,整个过程中无气体产生；从最后的溶液中取出2mL,滴加KSCN溶液后不变红色.求(共8分)：
　　(1)铁砂中铁和铁锈的物质的量(4分).
　　(2)硫酸的物质的量浓度(4分).
　　设2.16g混合物中铁和铁锈的物质的量为X、Y mol
　　(1)∵Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
　　X3X Xmol X X
　　∴X = Y
　　∴m(Fe)+m(Fe2O3) = M(Fe)×X + M(Fe2O3)×Y
　　∴56X + 160X = 216X = 2.16
　　∴n(Fe) = n(Fe2O3) = X = Y = 0.0100mol
　　评分标准：答案2分(不写单位给1分),方程关系推导2分.
　　(2)
　　评分标准：答案2分(不写单位给1分),公式推导2分.