1mol氧含6.02×10^23个O2分子,为什么这句话错?

相关推荐

• 1mol空气中约含O2分子0.21×6.02×10^23个,这句话对吗?
• 1mol氧含6.02×10^23个O2分子,为什么这句话错?
• 1).32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数均为2NA2).标况下,1mol氖气含有的分子数为2NA这两句话哪个错了.单选题- - 我感觉都错.1为什么对。
• 谁给我解释高一化学阿伏加德罗常数 物质的量 具体看问题喔 阿伏加德罗常数含义? 我没有理解啊单位 .能不能给个具体的表示 我真心不理解在使用摩尔表示物质的量的单位时,常用化学式指明粒子的种类.这句话指的是纯净物那些吗?说明阿伏加德罗常数的时候是不带单位吗?如：阿伏加德罗常数是6.02×10^23/mol 这句话是错的么现有CO、CO2、O3三种气体,分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为6：3：2.求解题思路.我没看懂啊***1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA.这句话是对的.那个g是哪来的.为什么选择题里经常有说多少多少g的某物质含有多少个原子,则阿伏加德罗常数为?哪来的g,怎么会有这个单位?还有求一些简单的选择题求两物质质量分数 或质量比的解题技巧原子的相对原子质量为多少就是多少g吗?
• 1mol空气中约含O2分子0.21×6.02×10^23个,这句话对吗?
• 判断下列说法是否正确 1mol氧中含有6.02×10^23个O2为什么正确，无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子呀？
• 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2:3 这句话为什么错?根据公式n=m/M,所以m=n*M.这两个的物质的量是相等的,也就是n相等,M摩尔质量为相对分子质量,O2的相对分子质量为32,而O3的相对分子质量为48,所以比值应为32：48,就是2:3 请您按照我的思路讲解,说说那地方错了,
• 1mol氧含6.02×10^23个O2分子,为什么这句话错?
• 1.1L1mol/l的K2CO3溶液中离子总数大于3Na,为什么?2.100g98%的浓硫酸中含氧原子数为4*6.02*10^23是错的,那应该为多少?3.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为2*6.02*10^23,是错的,应该如何算这些键的个数?4.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2Na,为什么?5.1mol钠与足量的氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去Na个电子,是如何反应的,为什么?6.7gCnH2n中含有的氢原子数目多少?7.1mpl/lCuCl2溶液中含有的Cl-的个数是多少?CuCl2会发生水解么?8.25摄氏度时,1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数?具体怎么算9.实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2gO2时,转移的电子数为多少?10.常温常压下,16g由O2和O3组成的混合气体所含的电子数为8Na,怎么算?
• 含有6.02x10^23个氧原子的H2SO4的物质的量是多少?1MOL的H2SO4的质量为98g如何计算呢?1 为什么1MOL的H2SO4含有4MOL的O2?而不是4分之1MOL如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol2 n=N除以NA的N和NA的意义是什么意思?N粒子数,是如何知道的?考试的时候会给相关的数值参考吗?3 物质的质量是不是就是多少g或者kg类似的数值?4 摩尔质量是不是就是,相对分子质量相等?为什么?5 物质的量是不是就是一个单位?就是把粒子数除以阿伏伽德罗常量后得到的数值?6 前提是1MOL N除以NA是不是等于m除以M7 测量480ml的溶液的溶质选取500ml的容量瓶计算溶质的数值,是不是等于480ml的溶质?或者是如何计算的?抱歉悬赏的财富值我真的不够了.
• 我们可以说1mol氧气,那么可以说成1mol氧分子吗一个是宏观,一个是微观,都可以吗
• 0.5molHe约含有6.02×10的23次方个电子,对吗,为什么