KMNO4和KCLO3的混合物加热.KMNO4和KCLO3的混合物加热,充分反应固体质量减轻12.8G,将反应后固体溶于水,过滤、洗涤、干燥的固体8.7G,求混合物中含KCLO3的质量.

其中发生的反应为
KMnO4====MnO2+K2MnO4+O2↑
KClO3=MnO2催化=KCl+O2↑
剩余固体质量为KCl+MnO2+K2MnO4
只有MnO2不溶于水所以MnO2=8。7g
产生气体量为12.8g，匀为氧气。
可换算出高锰酸钾产生的氧气量，相减得到KClO3产生的氧气量。
换算出KClO3的含量。

干燥的固体为MnO2为0.1mol 反应有关方程式
2KMnO4＝MnO2+ K2MnO4+O2
2KClO3=（MnO2+加热）=2KCl+3O2
减轻的质量为02的质量 算出O2为哦0.4mol
由已知的MnO2为0.1mol 可以算出KMNO4生成的O2为0.1mol 所以KCLO3产生O2量为0.3MOL
从而KCLO3的摩尔量可求 静而算出质量

2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑
2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑
剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4
只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g
产生气体量为12.8g,均为氧气.
设KMnO4反应生成的O2质量为m,则KClO3反应生成的O2质量为12.8g-m
KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑
87 32
8.7g m
m=3.2g
所以KClO3反应生成的O2质量为：12.8g-m=12.8g-3.2g=9.6g
设KClO3的质量为m1
2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑
225 96
m1 9.6g
m1=22.5g