25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为
问题描述：
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为
我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用
设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,
CH3COOH浓度明显不等于OH的,且CH3COO-的浓度能用0.18吗,不是水解吗,要小一点,所以是否应该CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH-
0.18 0 10-7
X X X
0.18-X X X+10-7
( X+10-7 )*X/0.18-X=Kb 但是这个方程在实际解题中根本没法解啊,所以,教教我,为什么可以近似!
答
1、这样的计算只用了一步近似.
水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的
已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.
2、对于电离、水解计算中的近似应用：
C/K>500就可以近似,把0.18-x直接近似成0.18,这是约定俗成的东西.
如果小于500,那么就解一元二次方程,用根的通式解.