100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为（ ）A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol

即：Al的摩尔量（0.025mol）+Cl的摩尔量（0.075mol）=0.1mol，选A

Al3+的物质的量 = 0.25 * 0.1 = 0.025 mol
Al3+转化为AlO2-，需要4 OH-：Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O
所以OH-的物质的量为 0.025 * 4 = 0.1 mol
根据 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑，可知
Na的物质的量 = OH-的物质的量 = 0.1 mol
选择A

本题选A
【解析】依据题意，也就是Al3+恰好和氢氧根离子反应生成AlO2-，然后没有OH-剩余.(因为只剩下NaCl)
列方程可得：
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O 设，反应消耗OH- Xmol
1 4
0.1×0.25 X
X=0.1
要形成0.1mol OH-，需要金属Na的物质的量也是0.1mol。所以本题选A 0.1mol
Na ~~~~~~ NaOH

选A
设加入钠的物质的量为X
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
总反应:AlCl3 + 4Na+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑
1 4
0.25mol·L-1*0.1L X
X=0.1mol

选A
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O
1 4
0.1x0.25=0.025 X
X=0.1mol
溶液中的OH- 来源于钠溶于水生成的,所以
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2
加入钠的物质的量为0.1 mol