向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（　　）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu（NH3）4]2+一定难电离C. 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键

A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，所以反应前后Cu²⁺的浓度改变，故A错误；
B．沉淀溶解后，生成深蓝色配合离子[Cu（NH₃）₄]²⁺，该离子较稳定，所以难电离，故B正确；
C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，破坏配位键，可生成氢氧化铜沉淀，故C错误；
D．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，只存在共价键，故D错误；
故选B．
答案解析：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物．
考试点：配合物的成键情况．
知识点：本题考查配合物知识，题目难度中等，易错点为C，注意把握反应的原理，注意[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中不存在离子键．