高二化学离子积、PH计算的几个基础问题
问题描述：
高二化学离子积、PH计算的几个基础问题
①知道溶液中溶质电离形成的H+的浓度,为什么可以通过离子积求得OH-的浓度?离子积在常温下不变是没错,不过离子积不是指溶液中总的H+浓度乘OH-浓度,而不是溶质浓度去乘吧?
②和①应该是同一个性质的问题,PH的计算公式中c（H+）是指总H+的溶度,那为什么计算PH的时候可以直接用溶质电离的氢离子溶度代入计算呢?
③PH=-lg(c(H+)),那么如果有1*10^（-8）mol/L的盐酸溶液,这样算出来PH不是大于7,而酸溶液的PH应该是小于7的啊?
答
1、当溶质电离H+的浓度较大时,水电离的H+忽略不计,认为溶液中所有H+均为溶质电离出的.所以根据Kw=[H+][OH-],带入溶质电离的H+浓度计算溶液中OH-浓度2、跟1一样,认为所有H+均为溶质电离3、这样极稀的溶液,水电离的H+...