一个关于热化学反应方程式的问题
问题描述：
一个关于热化学反应方程式的问题
已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
答案是 CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol
ΔH怎么算的啊.我就是算不到答案. >
答
第2个方程式不需要.
把3改为H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol
乘以2得到2H2O(g)=2H2O(l) ΔH=-88kJ/mol
与第1个方程式CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-192.9kJ/mol
合并得到CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-280.9kJ/mol （-192.9+(-88)=280.9）