一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 （1）含有的元素（2）该化合物中碳氢原子个数比需要具体过程谢谢
问题描述：
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 （1）含有的元素
（2）该化合物中碳氢原子个数比
需要具体过程
谢谢
答
（1）C O H
(2)0.2molCO2 0.3molH2O
所以
C:H=1:3
答
含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g
含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g
含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-9.6=1.6g
1.含有C,H,O元素
2.该化合物中碳氢原子个数比
2.4/12：0.6/1=1：3