有一瓶澄清溶液,可能含有H离子,铵根离子,钾离子,镁离子,钡离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氯离子,碘离子,
问题描述：
有一瓶澄清溶液,可能含有H离子,铵根离子,钾离子,镁离子,钡离子,硫酸根离子,硝酸根离子,氯离子,碘离子,
现进行如下实验:1.测知溶液显强酸性2.取样加少量CCl4和数滴新制氨水,CCl4层为紫红色3.另取样滴加稀NaoH溶液,使溶液变为碱性,次过程中均无沉淀生成4.取少量上述碱性溶液,加NaCO3溶液出现白色沉淀 5.将实验3中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝
问题：1,.肯定大量存在的离子有哪些?2.你能确定是否存在的离子有哪些? 第三步实验发生的离子方程式是哪两个?
答
强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有SO42-,第五步加热能放出氨气则必有NH4+.因此能确认存在的离子有H+、I-、Ba2+、NH4+,一定不存在的离子有NO3-、Mg2+、SO42-,不能确认是否存在的离子有K+和Cl-,第三步的离子方程式为H++OH-=H2O和NH4++OH-=NH3·H2O.