某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为______．

答

根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=0.4L22.4L/mol+2×0.1L22.4L/mol，所以n（MO2）=3224mol，根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2）=3224mol，则M的摩尔质量为0.978g3224mol=73g/mol．故答案为：73g/mol...
答案解析：根据氧元素守恒可知，2n（MO₂）=n（CO）+2n（CO₂），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO₂），据此计算计算的物质的量，再根据M=

m

n

计算金属的摩尔质量．
考试点：物质的量的相关计算．
知识点：考查摩尔质量、物质的量的计算等，难度不大，根据氧元素守恒计算金属氧化物的物质的量是解题关键．