请问一个大学分析化学氧化还原里的问题欧~~
问题描述：
请问一个大学分析化学氧化还原里的问题欧~~
当两电对电子转移数均为2时,条件平衡常数K'的计算公式里的n是2还是4~?
如果是最小公倍数2的话,为什么此时计算条件电位差时n是等于4呢~~
我已经晕了。。。。
lgK'=n1n2*条件电位差/0.059这个公式里n1n2是最小公倍数2
但是在氧化还原反应的条件里 ：条件电位差 大于等于0.059*3（n1+n2）/n1n2里，假设n1=n2=2，这个时候公式下面的n1n2却是2*2=4？
没有题目了啦，只是公式的问题
答
应该是最小公倍数2没错的,什么反应?电极反应正确不?...
公式规定就那样,记住吧~