现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,共收集标准状况下2.24L二氧化硫.（1）则反应掉硫酸的物质的量是多少?（2）生成硫酸铜的物质的量是多少?（3）将反应后的溶液过滤,将滤液加水到100.0mL,测得溶液中SO42-的物质的量浓度多少?,）

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:11:31

问题描述：

现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间,共收集标准状况下2.24L二氧化硫.
（1）则反应掉硫酸的物质的量是多少?
（2）生成硫酸铜的物质的量是多少?
（3）将反应后的溶液过滤,将滤液加水到100.0mL,测得溶液中SO42-的物质的量浓度多少?,）

答

Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O
(1) n(H2SO4)=2*2.24/22.4=0.2mol
(2) n(CuSO4)=2.24/2=0.1mol
(3) c=(18.4*0.02-0.1)/0.1=2.68mol/L