将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1.试求其中各气体的物质的量

解:因为PH=1,则n(余H+)=0.1mol,
又因为n(H2SO4)=0.1L*18.5mol/L=18.5mol,
所以n(耗H2SO4)=n(H2SO4)-(1/2)*n(余H+)=1.8mol,
n(气体)=33.6L/(22.4mol/L)=1.5mol
因为锌与浓硫酸反应有水生成，稀释了浓硫酸，然后稀硫酸与锌反应，因此生成的气体是SO2和H2的混合气体。则
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
--------------2mol-------------1mol
------------2n(SO2)------------n(SO2)
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
-----1mol------------------1mol
-----n(H2)-----------------n(H2)
则2n(SO2)+n(H2)=n(耗H2SO4)=1.8mol① ,
n(SO2)+n(H2)=n(气体)=1.5mol ②,
联立① 、②解得:n(SO2)=0.3mol,n(H2)=1.2mol
答：SO2和H2的物质的量分别为0.3mol、1.2mol

Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4=1.85Mol若全部这样反应产生二氧化硫则SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立说明锌先与浓硫酸反应后有水生成,稀释了浓硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol...