NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子 为什么OH－与Na+不会结合,OH－与Na+不会结合不
问题描述：
NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子 为什么OH－与Na+不会结合,OH－与Na+不会结合不影响水的电离,
答
“ OH－与Na+不会结合不影响水的电离”.这种说法是错误的,影响水的电离并非取决于两者的结合与否,而是OH-的浓度.在一定的温度下,氢离子和氢氧根离子的浓度乘积是常数,即所谓的离子积常数,Kw=[H+][OH-].当水中加入了氢氧化钠后,[OH-]增大,[H+]变小,即水的电离度变小.CH3COONa电离方程CH3COONa=Na++CH3COO- -----首先全部电离，所有用等号CH3COO- + H2O←→CH3COOH + OH------醋酸根部分水解，所有用可逆符号。