化学的弱电解质电离
问题描述：
化学的弱电解质电离
0.1 mol/L 的CH3COOH溶液和 0.1 mol/L 的NaOH溶液在常温下等体积混合 pH=9 那么该混合溶液由水电离出的[H+]是多少?
我有两种想法
一种想法是 CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5) 由电离平衡常数得 溶液中[H+]=1*10^（-9） 因为[H+]是水电离出的 所以该混合溶液由水电离出的[H+]=1*10^（-9）
另一种想法是 由CH3COO-水解所产生的[OH-]=1*10^(-5) 可知水解时电离出的[H+]=[OH-]=1*10^(-5)
请问那种想法才是对的呢?
答
应该是[H+]=[OH-]=1*10^(-5)
该溶液可看作是CH3COONa的水溶液,则H+和OH-一定来自水的电离,电离得多少OH-就一定有多少H+,比1*10^（-9）多的那部分H+是与CH3COO-结合了