在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是( )A. 滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸B. 滤出的不溶物中有铜,也可能有铁C. 滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁D. 如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜
问题描述:
在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应完全后滤出不溶物,再向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化.据此,你认为下列实验结论不正确的是( )
A. 滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B. 滤出的不溶物中有铜,也可能有铁
C. 滤出的不溶物中一定有铜,但不可能有铁
D. 如果滤出的不溶物有铁,则一定有铜
答
A、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在,因为这两种物质都能与铁反应,溶液中只有硫酸亚铁,故此选项不可选.
B、由于溶液中无硫酸铜则铜一定是被原来的铁还原了出来,至于铁是否有剩余则无法判断,故此选项不可选.
C、滤出的不溶物中一定有铜,因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来,至于铁反应后是否有剩余则无法判断,故此选项可选.
D、滤出的不溶物中有铁时,说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来,因此一定有铜,故此选项不可选.
故选C
答案解析:向滤液中加入一块薄铁片,足够时间后,铁片上无任何变化,说明滤液中既无硫酸,也没有铜离子的存在.
考试点:酸的化学性质;金属活动性顺序与置换反应.
知识点:此题是一道推断知识考查题,解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析,也就是可说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在.