将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.1.产生氢气的质量是多少?2.原混合物中铁粉的质量分数?
问题描述：
将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.
1.产生氢气的质量是多少?
2.原混合物中铁粉的质量分数?
答
铁粉和铜粉加入稀盐酸后,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜与盐酸不反应,根据质量守恒故m(铁粉+铜粉)+m(盐酸)=m(盐溶液+铜粉)+m(氢气)所以m(氢气)=14+114.2-129.8=0.4gFe+2HCl=FeCl2+H256 2...