Fe做阳极,Cu做阴极,电解NaOH,生成0.2molFe(OH)3,问消耗多少水

0.6mol

生成0.2molFe(OH)3,其中的Fe(OH)3是由 Fe(OH)2+O2+H2O==Fe(OH)3 (未配平)
所以阳极反映为: Fe - 2e- === Fe2+ 电子转移数为0.2mol*2=0.4mol
阴极为: 2H+ +2e- === H2↑ 由阳极反映,根据电荷守恒阴极应得到电子0.4mol 即生成氢气 0.2mol
根据水的电离H20 == H+ + OH- 消耗水 0.4mol
以上是正确答案

到最后得到H2,Fe(OH)3,Fe(OH)3是由氢氧化亚铁被氧气氧化得到的,用氢元素守恒,Fe（OH）3中H=0.2*3=0.6mol,电解反应生成H2=消耗的Fe=Fe（OH）3=0.2mol,所以总的H=0.6+0.2*2=1mol,水含两个氢,则水的量为0.5mol