将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体，固体的质量可能为（ ）A. 8.48 gB. 7.48 gC. 5.72gD. 5.22g
问题描述：
将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体，固体的质量可能为（ ）
A. 8.48 g
B. 7.48 g
C. 5.72g
D. 5.22g
答
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．
若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为
×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；3.52g 44g/mol
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为
×104g/mol=5.72g，3.52g 64g/mol
故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，
故选：AB．
答案解析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，
若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；
若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2，故固体的质量大于该值，据此计算判断．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．