将100g氯化钠样品（含有碳酸钠）加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液.则：1 ,产生的气体质量为多少克 .2 ,计算样品中氯化钠的质量分数.急

相关推荐

• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30g氯化钠固体样品在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30gNaCl固体(含有CuCl2杂质)要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g,通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含铜的质量分数,小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后,很快完成了老师交给他的任务,他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成的沉淀为4.9g,请回答：问一：该同学所选用的试剂是_______.问二：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?问三：当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?（用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 ）为什么不能选氢氧化钾,它是唯一一个和56g有点关系的.没错是会有kcl杂质,可就像原题里说的那样,利用溶解度可以除去
• 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）所得滤液中溶质的质量分数；（3）欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？
• 在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30g氯化钠固体样品,在一次化学课外活动中,化学老师给小亮同学30gNaCl固体(含有CuCl2杂质)要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g,通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含铜的质量分数,小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后,很快完成了老师交给他的任务,他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中,固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂,当加入的试剂质量为56g时,恰好完全反应,测得生成的沉淀为4.9g,请回答：问一：该同学所选用的试剂是_______.问二：该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?问三：当恰好完全反应时,所得溶液的质量是多少?（用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 ）
• 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验．取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85.6g稀盐酸，恰好完全反应，产生8.8g气体．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10.0g．请你据此分析计算：（1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
• 23．已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成分进行实验测定.甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下表：甲 乙 丙 所取混合物的质量/g 4 g 4 g 5 g 加入稀盐酸的质量/g 50 g 40 g 40 g 反应后产生气体的质量/g 0.44 g 0.44 g 0.44 g （1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是________同学的实验.（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量.（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数.只要求写出第三问的解答过程.要写清楚为什么要这样做和详细的过程!
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
• 将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液.则：    （1）产生的气体质量为________g.（2）参加反应的盐酸的溶质质量分数
• 运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g放入烧杯中，向烧杯中加入167g水使样品全部溶解．再向烧杯中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤，称得滤液的质量为272g．试计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（2）所得滤液中溶质的质量分数；（3）欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？
• 化学计算（给具体的步骤化学方程式计算）将6.45克含有氯化钠的纯碱溶解于95.75克的稀盐酸中,恰好完全反应,收集到2.2克的气体（假设生成的气体全部逸出）求（1）样品中纯碱的质量分数（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数
• 纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
• 有碳酸钠粉末和氢氧化钠固体粉末的混合物30.6g,该混合物与100g稀盐酸恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳气体.求：1.原混合物中氢氧化钠的质量分数?2.所用稀盐酸溶质的质量分数?