等质量的镁、铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气最多的是

一定质量金属完全反应所放出氢气的质量= 金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量

我们设这几种金属的质量都为1g，则其物质的量分别为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/27mol，这几种金属与足量的盐酸反应都是氧化还原反应，在反应的过程中电子的转移应该守恒，等质量的这几种金属转移的电子数分别为1/12mol、1/28mol、2/65mol、1/9mol，氢离子转化为氢气失去两个电子，故这几种金属分别能产生的氢气的物质的量为1/24mol、1/56mol、1/65mol、1/18mol。通过比较可知道产生氢气的量关系为Al>Mg>Fe>Zn，故铝产生的氢气最多。

Al产生H2最多
解:
设Mg Fe Al Zn的质量为x.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24------------------- 2
x--------------------- x/12
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 --------------------2
x --------------------x/28
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27 -----------------3*2
x ---------------------3x/27
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65------------------- 2
x -------------------2x/65
由上式,
比较x/12,x/28,3x/27,2x/65的大小,
得:
3x/27 > x/12 > x/28 > 2x/65
∴Al产生H2最多

铝生成氢气最多
产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即产生1g氢气需 镁24/2=12g、铁56/2=28g、锌65/2=32.5g、铝27/3=9g