将10ml浓度为1.5mol/L的氨水配制为PH为10的溶液需要加多少毫升水具体怎么计算的
问题描述：
将10ml浓度为1.5mol/L的氨水配制为PH为10的溶液需要加多少毫升水
具体怎么计算的
答
∵cH+)=10^-10/L
∴cOH-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L
∵n(NH3)=0.01×1.5=0.015mol
∴V(H2O)=0.015/10^-4=150L=150000mL
答
pH10的溶液→c(OH-)=10^-4
原有的一水合氨分子浓度为1.5mol/L * 0.01L = 0.015mol
查表得氨水的pKb为4.75.
最终浓度为x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
0.015mol 0 0
x 10^-4 10^-4
（10^-4)(10^-4)/x=10^-4.75
x=10^-3.25
=5.62*10^-4
因此最终体积为
0.015mol/(10^-4 + 5.62*10^-4mol/L)=22.66L
因此约加水22.65L.