（1）在100g百分之36．5的盐酸中,含有HCL的物质的量是多少?
问题描述：
（1）在100g百分之36．5的盐酸中,含有HCL的物质的量是多少?
（2）在200g百分之10的氢氧化钠溶液中,含有NAOH的物质的量是多少?
（3）要中和含2摩尔H2SO4的废酸溶液,需要氢氧化钠的物质的量是多少?质量是多少?
（4）若用百分之10的氢氧化钠溶液来中和该废酸溶液,则需要氢氧化钠溶液多少克?
答
1)100g36、5%的盐酸,那么我们先要求出溶质的质量,也就是m（HCL）=100g*36.5%=36.5g,物质的量=质量/相对分子质量.则n（HCL）=36.5g除以HCL的相对分子质量36.5g/mol,答案是1mol
2）方法和题1一样,m（NAOH)=200*10%=20g,n（NAOH）=20g/40 g/mol=0.5mol
3）硫酸与氢氧化钠的反应式是：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4.也就是中和1mol硫酸需要2molNaOH.那么2mol就需要4molNaOH.m（NaOH)=4mol*40g/mol=160g
4)溶质质量/溶液浓度=溶液质量.那么160g/10%=1600g.需要1600g氢氧化钠.
呃..打字好累.谢谢，辛苦了．．