标准状况下,2克H2与16克O2混合后,其体积是?密度是?
问题描述：
标准状况下,2克H2与16克O2混合后,其体积是?密度是?
答
2克H2的物质的量=2g/2g/mol=1mol
16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol
气体的总体积=(1mol + 0.5mol)×22.4L/mol=33.6L
密度=(2g + 16g)/33.6L=0.536g/L
答
体积：2÷2×22.4+16÷32×22.4=33.6L
密度：（2+16）÷33.6≈0.536g/L
答
氢气与氧气混合会发生化学反应 2H-2+O-2=2H-2O (H-2O 水分子) 且放出大量热2克H2的物质的量=2g/2g/mol=1mol 16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol氢气与氧气刚好完全反应 生成1mol水 因此 结果是 18cm3 1,0*10^3kg/m...