在体积为10L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下反应,6分钟后平衡.测的混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10,求平衡时混合气体中各组分的物质的量我想知道“混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10”就是说 摩尔质量比之前减小了1/10吗 如果是 那是为什么呢
问题描述：
在体积为10L的密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下反应,6分钟后平衡.测的混合气体的压强比反应前
混合气体的压强减小了1/10,求平衡时混合气体中各组分的物质的量
我想知道“混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10”就是说 摩尔质量比之前减小了1/10吗 如果是 那是为什么呢
答
测的混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，指的物质的量少了1/10
N2 +3H2 ====2NH3
n起 1 3 0
n变 a 3a 2a
n平1-a 3-3a 2a
(1-a+3-3a+2a):(1+3)=9:10
a=0.2mol
所以 平衡时混合气体中各组分的物质的量: N2 1-0.2=0.8mol H2 3-0.2*3=2.4mol NH3:2*0.2=0.4mol
答
不是摩尔质量,是物质的量.
答
额,以mol为单位的叫物质的量.
这个是因为PV=nRT.
V为体积,题中是10L,是已定的.R是常数8.314,T为温度也已定.
因而,P与n成正比,（n为物质的量,P为压强）
也就是说,P1/P2=n1/n2.