根据价电子构造原理,SO3的中心原子最外层轨道杂化是怎样的?

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• 用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对先说一下我的思路，因为F是第二周期的，最外层只有8个电子，而这里有11个价电子，所以CL作为中心原子，采用sp3d2杂化，因为有一个单电子，所以两边排斥不同，是变形四面体。
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• 四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XY...四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1.（1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a.b,它们的化学式分别为()():杂化轨道分别是()():a分子的立体结构是()(2)W的元素符号为(),其+2价离子的核外电子排布式是()(3)X.Y.Z.W四元素的单质所形成的经晶体类型可能为()()()()
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• 下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1解析说的是：根据 能量最低原理 →A、B项最外层中s层未排满（为什么要一定排满呢 ,我看了能量最低原理的定义,没说要排满嘛）根据构造原理 →C项4s轨道应优先3d轨道排满 （这又是为什么呢 ,3d应该是在4s前面吧?）
• 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a的分子式是______，b的结构式是______；中心原子的杂化轨道类型分别是______、______；a分子的立体结构是______；（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体；（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）______；（4）Y与Z比较，电负性较大的是______；（5）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．
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