一氧化碳中氧原子两个p轨道参与形成两个派键,剩下一个p轨道和一个s轨道

CO中O形成σ键的是其sp杂化轨道,当然中学里你认为单纯是p轨道也行,但不能认为是s轨道.O剩下的一对孤对电子落在另一个sp杂化轨道,同样在中学里你可以认为是s轨道.按照价键理论,在同等条件下,p轨道的成键能力大于s轨道...不是也有p-sσ键吗那是只有s轨道上有电子而p轨道全空的，只能拿s来成键了。有没有杂化要怎么判断是不是不同轨道的成键能力有差异

这个，学到以后就会知道，除了极少数情况之外，杂化是普遍存在的，原子在成键之前，都会尽可能地杂化，因为杂化程度越高，成键能力越强。

例如 s<p<sp<sp2<sp3，所以能sp3杂化的，一定要进行sp3杂化，只有不能进行sp3杂化的，退而求其次，进行sp2杂化，以此类推。

在中学里，你可以这么简单判断分子中原子的杂化方式：

• 氢原子成键永不杂化（直接s轨道成键）

• 数一数该原子的价电子数，大于等于4的，并且该原子不形成π键，那么该原子杂化方式是sp3

• 该原子的价电子数大于等于4，并且形成1个π键，那么该原子杂化方式是sp2

• 该原子的价电子数大于等于4，并且形成2个π键（可以是1个三键或两个双键），那么该原子杂化方式是sp

• 该原子的价电子数小于4，这种情况很少，大致只有BeCl2、BCl3等少数例子，此时该原子位于第几主族，就是sp几杂化

以CO为例，C和O之间形成2个π键（1个三键），则C和O都是sp杂化

再例如HNO2，可以分别得出：H不杂化，Nsp杂化，两个O一个是sp2一个是sp杂化