在MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液20ml中 逐滴加入一定浓度NaOH溶液当加到25ml时,沉淀量最大．在继续将溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀逐渐溶解,到30ml时,沉淀不再溶解,则原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量的浓度之比是多少详细过程!

答：设硫酸镁X摩尔，硫酸铝Y摩尔，氢氧化钠的物质的量浓度为C。在同一溶液中，体积相等。物质的量浓度之比即为物质的量比。
铝离子+3氢氧根==氢氧化铝 氢氧化铝+氢氧化钠=偏铝酸钠+2水
1 3 1 1 1
2X 6X 2X 2X 4X
镁离子+2氢氧根==氢氧化镁
1 2 1
Y 2Y Y
沉淀量最大时消耗氢氧化钠为：6X+2Y=0.025C
加入5毫升氢氧化钠溶解（铝反应掉4X摩尔的氢氧化钠）：4X=0.005C
得出X=0.00125C Y=0.00875C
X：Y即可知道啦

5mL用来溶解氢氧化铝，由Al3+ + 3OH- == Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- == AlO2- + H2O 得Al3+的物质的量相当于5mLNaOH的物质的量，而Al2(SO4)3的物质的量相当于2.5mLNaOH的物质的量；
而沉淀Mg2+ 用了10mL(25- 15== 10)NaOH 由物质组成知MgSO4的物质的量与5mLNaOH的物质的量相当；
则MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量的浓度之比为2：1.

设NaOH的浓度为x 最后5mL是与Al(OH)3反应 所以Al(OH)3的物质的量为0.005x,所以Al2(SO4)3的物质的量为0.0025mol,这里SO42-为0.0075mol25mL的时候溶液中只有Na2SO4 Na+的物质的量为0.025x 则总SO42-的物质的量为0.0125...