分子的极性是否会影响其熔沸点若会,怎样影响,为什么
问题描述：
分子的极性是否会影响其熔沸点
若会,怎样影响,为什么
答
会，极性越大熔沸点越高。
答
因为使液体沸腾实际上就是使分子的运动速率增大,分子间间隔增大,从而使分子能*运动(相对*).分子间作用力越大,分子的运动速率增大越难,分子的间隔增大越难,使分子得到*运动所需要的能量越多,其沸点就越高.
由于分子极性越大,分子间的静电相互作用力就越大,也就是分子间的作用力就越大,根据上面分子间作用力对沸点的影响,可以得出其沸点就越高.
答
会，针对于分子量相同的分子而言，极性强的熔沸点高，如 CO>N2
分子量相差多的，色散力是绝定性因素（取决于分子量)结构组成相似时，分子量大，熔沸点高 这时候极性的作用（诱导力）是居于从属地位的
答
会的。
因为带正电的原子和带负电的原子会相互吸引，使物质溶解或沸腾必须克服这些吸引力。
答
熔点和沸点是不一样的,一般来讲,沸腾需要克服分子间的范德华力,范德华力来源于三部分：色散力,诱导力和取向力,分子量越大,其色散力越大,沸点越高,对于同分异构体,分子极性大其诱导力和取向力较大,沸点较高,所以支链烷烃比相同碳数的直链烷烃沸点低；但是熔点主要决定于其晶格能的大小,分子形状越规整,对称性越好晶格能就越高,熔点也越高,比如苯的熔点比甲苯要高60几度,就是因为甲苯的对称性不如苯,但是甲苯的沸点比苯高30度,就是因为其分子量大,极性也大.