铂的价电子构型为何是5d96s1
问题描述：
铂的价电子构型为何是5d96s1
答
处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况。按照电子排布顺序1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p……（由低到高）当然，在实际排列中，有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因，能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的，比如说Ⅷ族元素Pt，5(d9)6(s1)，6s轨道还没有排完，下一个电子就进驻5d轨道了，这是能级交错。
答
原子核外电子排布三原则在解释短周期元素的时候很准确,越到后面出现的反常情况越多,不足为奇.要知道,先有原子,后有理论,理论是为了解释某种现象而诞生的,当二者矛盾的时候,尊重事实.