某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多少

相关推荐

• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol•L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol•L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　） C.两溶液混合后不会产生沉淀 某温度下浓度为0.31mol•L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L,在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合,c（F-）=0.5×10-2mol/L,c（Ca2+）=1×10-3mol/L,c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故C错误； 我想问的是为什么c（F-）=0.5×10-2mol/L?不应该是1×10-2mol/L吗? 
• 常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）A. 碱的浓度大于盐酸的浓度B. 反应后的溶液呈酸性C. 若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D. 若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
• 常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）A. 碱的浓度大于盐酸的浓度B. 反应后的溶液呈酸性C. 若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D. 若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
• 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
• 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是
• 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22 该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1：10混合,混合后所得溶液恰好成中性
• 常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）A. 碱的浓度大于盐酸的浓度B. 反应后的溶液呈酸性C. 若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D. 若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
• 同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3 ）的物质的含量的浓度的最小值为?特征性指标 （μg∕100ml）钙 ≥400镁 ≥50钾 ≥35钠 ≥80偏硅酸 ≥180PH(25℃） 7.4±0.3《4》 试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML 0.2MOL/L的稀硫酸溶液 硫酸化学纯（CP）（500ML）品名 硫酸H2SO4相对分子质量 98密度 ,1.84g∕CM³质量分数 98％问 所需试剂内硫酸溶液的体积为 ML 《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为 3:5:7如果将7MOLA 5mol B 3molC混合均匀,取5.36g 此混合碱,恰好可中和0.15mol HCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.答案解得M=8g/mo
• 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于?A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
• 很抱歉我没能参加你的生日宴会.(汉译英)