pH=5的NH4NO3溶液中有水电离的氢离子浓度是10的负五次方,那为什么发生电离的水的物质的量为10负9次方假设溶液是1升

问题描述:

pH=5的NH4NO3溶液中有水电离的氢离子浓度是10的负五次方,那为什么发生电离的水的物质的量为10负9次方
假设溶液是1升

这个说法的后半句有误,
铵根的水解促进水的电离,发生电离的水从10^-7增大到10^-5,(溶液中的氢离子来自水)
发生电离的水的物质的量应该是10^-5,
溶液中OH-的物质的量才是10^-9

氢氧根的浓度是十的负九次方。其余的水参与的是铵根离子的水解。

因为NH4+离子的存在会发生水解,生成氢离子,这会抑制水的电离发生.而且铵离子的水解程度要远大于水的电离.pH=5的NH4NO3溶液,说明铵离子水解得到的氢离子与水电解出的氢离子之和的浓度为10的负五次方,由于水解程度远大于电离程度,故可近似认为氢离子都是由氨离子水解得到的.所以,溶液中氢氧根的浓度为10的负9次方.由于水电解的氢离子于庆阳根离子的浓度相等,所以说发生电离的水的物质的量为10负9次方.