用赤铁矿石炼铁的反应原理：3Co+Fe2o3=2Fe+3Co2 ①不是置换反应的理由?②中Fe2O3铁元素质量分数?③用Fe2O3 0.6的赤铁矿石800t,理论上可炼铁几t?
问题描述：
用赤铁矿石炼铁的反应原理：3Co+Fe2o3=2Fe+3Co2 ①不是置换反应的理由?②中Fe2O3铁元素质量分数?
③用Fe2O3 0.6的赤铁矿石800t,理论上可炼铁几t?
答
①置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应.此反应中的反应物没有单质,所以它不是置换反应.
②中Fe2O3铁元素质量分数计算如下：（56x2）/160=70%
③用Fe2O3 0.6的Fe2O3赤铁矿石 800t,理论上可炼铁：
800t赤铁矿含Fe2O3为:800tX0.6=480t 设理论上可炼铁Xt
3 CO + Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2
160 2x56
480t X
解出 X=336t