将8.7gMnO2与含HCl 14.6g的浓盐酸工热制取Cl2,可制得Cl2质量m为A. m=7.1g B. 7.1g

先根据反应方程式计算，按二氧化锰计算最多产生多少，按盐酸计算最多可以产生多少，然后最终制得的肯定比二者最小的还要少（因为反应必须根浓盐酸才能进行，随着盐酸的消耗浓度降低，到一定程度就不反应了，此时还剩余盐酸）。只有当少量的二氧化锰与大量的浓盐酸反应才能视为二氧化锰可完全反应。

首先写出化学方程式
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
87 146 71
8.7g 14.6g 7.1g
所以,在理想情况下可生成7.1gCl2
但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应
所以,生成的氯气要少于理论计算值
选C