ph=6的NH4Cl由水电离的OH根是多少?是10的-6次方吗,那和由水电离的氢离子一样,为什么是酸性的?

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• 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14-a2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B、在pH=0的溶液中,K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存3、25℃时,物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c,则下列判断正确的是：A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？为什么它们不能常量共存呢？
• 在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊 第二题 易水解的盐放入水中会抑制水的电离,易水解的盐在加入水中前不是已经发生水解,呈酸性或碱性,加入水中后不是相当于加入酸或碱,应该抑制水的电离才对啊,
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• 请解释一下为什么说盐溶液中有些H离子和OH根是盐类水解造成的?盐类水解本质不是弱酸弱碱结合H离子或OH根吗,也就是说,溶液中所有的H离子和OH根不都是水电离形成的吗?跟水解有什么关系啊?PH=9的CH3COONa溶液中,由水电离出的氢氧根浓度是多少?溶液中的OH根部都是水电离出的吗?那化学式CH3COO- +H2O=CH3COOH + OH- 中的OH根怎么回事?他不也是水电离的吗?具体该怎么想啊?）
• 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1毫升),则甲和乙最终H+浓度的比值为多少?答案应该是10000 我的解法是（0.01*2）/1000*(1/20)*1/100=1/(1*10^8)算出多加的氢离子物质量分配到每毫升溶液使溶液氢离子浓度提高1/1*10^8 再设由水电离的氢离子浓度为X列出方程（X+1/1*10^8）*X=1*10^-14 算出甲中的氢离子浓度 我理解为甲与乙中氢离子和氢氧根浓度大小反了一下（甲比中性多了这么多氢离子 乙比中性多了这么多氢氧根离子） 所以只要用甲中的氢离子浓度/甲中氢氧根浓度即为答案可是我解出来是9.5 请问我哪里解错了 增加的氢离子物质量是1*10^6可是水本身也有电离 甲的实际浓度不是应该比1*10^5大吗
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