“2L 0.3mol/L Na2S溶液中,S2-离子数是NA个”对吗

相关推荐

• 1.下列叙述正确的是A常温下,1L0.1mol/L的NH4NO2溶液中NH4+总数小于0.1NA个B18g重水中的电子数目是10NA个C电解精炼铜时,当阳极溶解32g铜时,转移的电子数是NA个D标准情况下,2.24L CHCL3含有分子数为0.1NA个2.请帮我看下这个方程式对不对用FeS除去工业废水中含有的铜离子：S2- + Cu2+ === CuS（沉淀）求教!,请说出原因,
• NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（　　） A.1L溶液中含0.3NA个K+ B.1L溶液中含0.9NA个离子 C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D.2L溶液中含0.6NA个离子
• “2L 0.3mol/L Na2S溶液中,S2-离子数是NA个”对吗
• 短时间里一定采纳,追加分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O 中含有原子数为 NAB. 2g H2 中含有氢原子数为 2NAC. 常温常压下, 11.2 L N2 中含有的分子数为 0.5 NAD. 1 L 0.1mol·L(-1) NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.5 NA 请问. A 中 原子数是怎么看出来的? 1mol是多少个? 如果是2mol呢? 怎么计算? B 中 原子数为2NA 是不是H2中有2个H原子这么算的? 如果是 3g或4g该怎样算? C中,错在哪了? 标准状况下22.4L N2所含的分子数不是 1NA么? 那一半不应该是0.5NA吗? 这是怎样计算的. D中的钠离子数是怎样算出来的?过程步骤? 用什么公式. 希望有人愿意帮忙,各自该用什么公式来计算?解析越详细越好...短时间里一定采纳,谢谢了 ...追加分...
• 选择题（不一定是单选,有可能会有几题是多选）① 下列说法正确的是（）A将40g氢氧化钠溶于2L水中,得到溶液的浓度是0.5mol/LB将11.2L氯化氢气体溶于水,配制成1L溶液,得到的溶液的浓度为0.5mol/LC从1L 0.5mol/L的盐酸溶液中,取出10mL,取出的盐酸浓度是0.005mol/LD在2L硫酸溶液中,溶有98g硫酸,此溶液的浓度为0.5mol/L② 下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,不正确的是（）A 1L溶液中,含0.3NA个钾离子（NA表示阿伏伽德罗常数）B 1L溶液中,含钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NAC 2L溶液中,钾离子的浓度为0.6mol/LD 2L溶液中,含有0.6NA个硫酸根离子③ 配置250mL 0.5mol/L的下列各溶液,所需溶质质量最少的是（）A NaClB Na2CO3C H2SO4D NaOH
• 往酸中加水,则水的电离平衡是向正反应方向移动吗刚开始我是这样想的--加入少量水后,酸的C(H+)降低的量比C(OH-)降低的大得多,因为C(H+)*C(OH-)为一个定值,所以H2O--H+ + OH- 向右移动但后来我发现不是--假设有1L C(H+)=10-5 mol/L A溶液和 1L C(H+)=10-7 mol/L 的 B纯水(在常温下)混合前A中有H+ 10-5mol,OH- 10-10 mol B中 H+=OH-=10-7mol混合后,先假设水的电离平衡不向任何方向移动则 此时 混合液中有 H+ 1.01*10-5mol OH- 1.01*10-7mol 因为此时溶液有2L,所以C(H+)=5.05*10-6 mol/L C(OH-)=5.05*10-8mol/L 相乘,约得2.5*10-13 这个明显比10-14 大 这只能由水的电离来调节了所以H2O--H+ + OH- 向左移动才行啊这两个那个对?为什么?为什么都应该拿那个溶液来算呢?也就是说,怎么可以认为纯水中氢离子和氢氧根离
• 几道物质的量的化学题1 将15ml 2mol每升的Na2CO3溶液滴加入到40ml 0.5mol每升的MCIn盐溶液中,恰好溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCLn中n的值为2 标况下,22.4L苯所含分子数是多少3 标况下,36gH2O与1.204×10的24次方O2分子所占的体积相等吗?4 标况下,VL水中含有的氧原子个数为（VNA）÷22.4是对的吗5 1molSiO2晶体中含有Si—O的共价键数目为4NA为什么对了n是CI的下标，n+是M的阳离子
• “2L 0.3mol/L Na2S溶液中,S2-离子数是NA个”对吗
• 在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在哪?1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？只在电荷守恒里才X2吗？
• 设NA为阿伏伽德罗常数,下列有关0.3mol\L硫酸钾溶液的说法中,错误的是A\1L溶液中含有0.6NA个钾离子B\1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NAC\2L溶液中钾离子的物质的量浓度为1.2mol\LD\2L溶液中含有0.6NA个硫酸根离子请各位帮帮忙,谢谢!
• 如 为使NA2S溶液中c（NA+）/C(S 2-)的值减小加入的物质是 A 盐酸 B 适量的NAOH C 适量的KOH溶液 D 适量的KHS你怎么知道它是促进电离还是抑制?NH4HCO3 HN4HSO4为什么一个是促进水解一个是抑制啊啊啊啊?
• NA2S水溶液中离子,分子的关系是C(na+)= C(oh-)=