0.1mol-L的硫酸pH=?96 为什么?怎么算?
问题描述：
0.1mol-L的硫酸pH=?96 为什么?怎么算?
答
硫酸的第一步电离是完全电离，所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的H+
HSO4- ＝ H+ ＋ SO42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）
解得x＝0.01mol/L
总的H+浓度为0.11mol/L
pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96
答
在中学里面,硫酸被默认为全部电离,也就是一个硫酸分子电离出两个氢离子.但实际上不是这样,硫酸的第一步电离是完全电离,第二步部分电离.在题目中,在没有特殊说明的情况下,全部默认为全部电离.但这题显然要考虑部分电...