某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:(1)X的质量数.(2)若X的核内中子数为20,求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?要完整的过程

由 需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来
知 1.11g的溶液中有cl离子 1mol/l×20ml＝0.02mol
则 1.11g的溶液中有 xcl2 0.01mol
则 1mol的 xcl2质量数＝111
则 x的质量数＝111－71＝40
37gXCl2中有 37g/(111g/mol)*(20+17*2)=18

AgNo3 1mol/L×0.02L=0.02mol
Clˉ + Ag＋ = AgCl↓
0.02mol 0.02mol
XCl 0.02mol Clˉ=0.02×35.5mol/L=自己算。。。
21.10g-自己算=X 再自己 看看这X 与那些原子质量差不多...
自己用 高一的化学公式 算 就OK了
电脑 打字 不好搞.....

由 需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来
知 1.11g的溶液中有cl离子 1mol/l×20ml＝0.02mol
则 1.11g的溶液中有 xcl2 0.01mol
则 1mol的 xcl2质量数＝111
则 x的质量数＝111－71＝40
37gXCl2中有 37g/(111g/mol)~0.333mol
所含质子的物质的量 20*0.333~6.66g

根据反应摩尔比（Ag和Cl为1:1，其氯化物中含有两个Cl，因此除2），可以计算出XCl2的摩尔数为0.010mol。再根据XCl2为21.10g，计算出（1）X的质量数为1400……所以这个题目是不对的。