1.一定量的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的石灰水中,得沉淀5g.求通入二氧化碳的质量.2.某元素由C,H,O三元素组成,完全燃烧后,生成的气体通入足量的石灰水中被完全吸收,过滤后得沉淀20g,秤滤液发现比原石灰水少5.8g.求此物质中O的含量（百分比）

1、CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
CO2的分子质量：12＋16＊2＝44；CaCO3的分子质量：40＋12＋16＊3＝100
设CO2为X克，列方程：44／X＝100／5
X＝2.2
第二题…哪里来的“某元素由C、H、O组成…”＝＝…

1、CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
44 100
X 5g
44／X＝100／5
X＝2.2g
2、真是有点条件不足啊

第一题是 4.4g

1。你要先写出所有可能的反应：生成碳酸钙，或碳酸钙和碳酸氢钙
分析质量，7.4G氢氧化钙可以生成10G碳酸钙
A。5G全部是碳酸钙，即氢氧化钙足量
B。氢氧化钙不足，生成碳酸钙后继续生成碳酸氢钙
2。是不是欠了个条件，诸如该化合物是醇，或者通入氧气的质量之类的。如果题目确实如你所说，那我无能为力，只能算出C,H，除非把完全燃烧强行当成是不加入氧气。

1.设 通入二氧化碳质量为x
Ca(OH)2+Co2=CaCo3(沉淀）+H2o
44 100
xg 5g
解得二氧化碳质量为2.2g
2.该元素是C2H5OH(酒精） 含氧得含量为34.8%