非常不理解.不要粘贴.以经验回答.比如：Na2CO3和NaHCO3的质子守恒是怎样的.问三楼。方法确实挺好的。可是我就是不理解。为什么要这样。

首先.先写出水解反应的离子方程式.
Na2CO3
CO3 2- + H2O =HCO3 - + OH -
HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH -
(以上皆为可逆号)
所以质子守恒就是.
[OH-]=[HCO3 -]+2 [H2CO3]
NAHCO3
HCO3 - + H2O = H2CO3 + OH -
(以上皆为可逆号)
[OH-]=2[H2CO3]
[ ] 中括号代表的是平衡浓度.
2[H2CO3] 的"2" 是因为 碳酸中有2个氢离子.

水可以电离出氢离子和氢痒根。且两者等量。拿碳酸钠举例，氢离子不与碳酸根反应，而氢痒根要，即氢离子数就等于氢痒根与碳酸根反应产物的量加上剩余氢痒根的量

简单一点讲就是比较H+的多少问题...
献上本人刚刚总结的计算规律...
规则如下:
1.先写出C(OH-)=C(H+)等式 (水电离C(H+)=C(OH-) )
看溶液中有哪些离子,不包括直接电离部分,
如Na2CO3和NaHCO3中的C(Na+),C(HCO3-)和C(CO32-)...
2.把剩余的离子补到等式两边
对比Na2CO3中的CO32-,多一个H+补右边,少一个H+补左边(多或少两个乘以2,以此类推..)
如Na2CO3中
C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)
再例如NaHCO3中
C（CO32-)+C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)
再难一点的也没问题~
如NaH2PO4中
2c(PO43-)+c(HPO42-)+C(OH-)=C(H+)+c（H3PO4）
3.用常规方法检验,完成~