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有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢被氧化前的金属钠的质量是多少

分类: 作业答案 • 2021-12-18 21:36:58
问题描述：

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将他投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢
被氧化前的金属钠的质量是多少

答

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46 2
4.6g 0.2g
10.8-4.6= 6.2g
4Na + O2 =2Na2O
92 124
Xg 6.2g
x=4.6g
M钠=被氧化的单质钠质量+没有被氧化的质量=4.6g+4.6g=9.2g

答

2Na+2H2O=2NaOH+H2
生成0.2gH2,则有4.6gNa
被氧化的金属钠有10.8g,所以氧化钠质量为10.8-4.6=6.2g
4Na+O2=2Na2O
生成6.2gNa2O需要4.6gNa
所以被氧化前金属钠质量为4.6+4.6=9.2g

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