有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A. 100mLB. 500mLC. 1000mLD. 1500mL
问题描述：
有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A. 100mL
B. 500mL
C. 1000mL
D. 1500mL
答
根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg→MgCl2→Mg（OH）2； Al→AlCl3→Al（OH）3；
Mg、Al、Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，
根据n（ NaOH）=n（HCl）计算，
设加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为xL，2mol/L×xL=0.5L×4mol/L，x=1
所以需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为1L即1000mL．
故选C．
答案解析：先分析溶液中存在的溶质，再利用 酸碱中和反应方程式计算．
考试点：镁、铝的重要化合物．
知识点：本题考查了镁铝及其化合物的性质，知道沉淀的质量达最大时溶液中的溶质成分是解本题的关键．