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计算配置100ml2mol/l每升HCL溶液需要盐酸的体积?(盐酸为34%)

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:13:12

问题描述：

答

很简单,先算出HCL的量=0.1*2=0.2mol=0.2*(1+35.5)=7.3克.
而含量是34%的盐酸=7.3/0.34=?

计算要配置500ML1MOL/L的硫酸溶液,需要浓度为18.4MOL/L的浓硫酸多少毫升?百分之36.5的盐酸,密度为1.19G/CM的平方,求其物质的量浓度?配置500ML O.2MOL/L硝酸溶液,需要密度为1.4G/CM的立方的百分之
将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液H+的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积（计算保留1位小数）．
L浓度的Hcl溶液所需浓盐酸的体积（2）配250ml浓度为0.1mol/L的Naoh的溶液,需要NAOH的质量.
化学化学.计算&填空【计算】1）在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2）有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3）将224L(标况）氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算：（1）该盐酸溶液的质量分数；（2）该溶液的物质的量浓度.4）锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L（S.T.P）,反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1）同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算必须过程按格式清楚
1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较我想问的是除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个想问醋酸-醋酸根水溶液和盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
1:5molCO2的质量是?在标准情况下所占的体积约?所含的分子数目为?所含氧原子的数目为?2：在400mL2mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是?此溶液中H+的物质的量浓度是?硫酸根的物质的量浓度为?3:28g N2与22.4L（标准情况）CO2比,所含分子数目?物质的量都是1.5mol的上诉的两种气体相比,质量大的是?4：配制500mL 1mol HNO3溶液,需要16mol/L HNO3溶液的体积是?5：在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1:3.94,则A的相对原子质量为?6：在9.5g某2价金属的氯化物中含有0.2mol氯离子,此氯化物的摩尔质量为?该金属元素的相对原子质量为?7：将4mL质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的元素盐酸加水稀释到200mL,稀释后溶液中的HCl的物质的量浓度为?
几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
一道高一的化学计量计算题（1）在标准情况下1体积水溶解700体积氨气,所的溶液的密度是0.9g/cm³.则该氨水中溶质的质量分数是-------（2）标准情况下a L（a升） HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/ML,则该盐酸浓度是--------mol/L第一题的答案是34.7％.第二题的答案是1000ab除以22400+36.5a（这是个分数.大家懂就行啦.不好打.）只有答案.没有解析.麻烦知道的教我一下!谢谢啦!
急,速求一道高一化学题解,要过程某化学实验小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液,反应原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O.实验室里有两种配置好的氢氧化钠溶液,一瓶为4摩尔每升,另一瓶标签为14%.问题（1）这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气（STP）恰好完全反映?（14%的氢氧化钠溶液的密度为1.14g每毫升）（2）你认为知道了某种溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液是由那些方便之处?（3）配置250ml 4.0mol/L NaOH溶液的实验步骤a 计算需要氢氧化钠固体的质量 b称量氢氧化钠固体 c将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶 d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却 e盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是?②上述步骤的正确操作顺序是?③上述实验需要的仪器有?
实验室需要0.1摩尔每升氢氧化钠溶液100毫升,现有2摩尔每升的氢氧化钠溶液.（1）计算所需的2摩尔每升氢氧化钠溶液的体积,（2）完全中和已配置的50毫升溶液,需要1摩尔每升的盐酸多少体积?
用英文词组造句
化学题用浓HCL溶液配制王水溶解金.写反应方程式并写理由用浓HCL溶液配制王水溶解金.写反应方程式并写理由

计算配置100ml2mol/l每升HCL溶液需要盐酸的体积?(盐酸为34%)

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