高二化学平衡移动易错一道!对于反应2SO3=2SO2+O2,衡容密闭空间.往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变再加1moSO3,反应物浓度不是增大要右移吗?还有体系压强增大,反应又要向左移动,那究竟最后移到哪啊,谁帮我分析一下假如SO3是气体的话，我温度高！
问题描述：
高二化学平衡移动易错一道!
对于反应2SO3=2SO2+O2,衡容密闭空间.往其中再加1molSO3,那SO3转化率怎么变
再加1moSO3,反应物浓度不是增大要右移吗?还有体系压强增大,反应又要向左移动,那究竟最后移到哪啊,谁帮我分析一下
假如SO3是气体的话，我温度高！
答
向右移动 我们高中老师曾经说过 所谓的压强增大 我们也是当做浓度变大来看的 如合成氨的逆反应
2NH3=N2+3H2 假设1个大气压下密闭1体积空间内 分别是2mol 1mol 3mol
2个大气压密闭1体积空间内我们可以通过PV=nRT的公式换算成
1个大气压密闭1体积空间内 分别是4mol 2mol 6mol
先前右边只多出2mol 现在多出4mol 所以反应向左移动
同样道理 我们只考虑浓度的话 体系是向右移动的
答
SO3多了 先向右移动 SO3是固体 SO3变成反应产物后 压强变大 又会左移
答
！转化率减小。因为添加反应物后能反应的只是一小部分，大部分不转化，这是必须记住的。
反应向右移动，你说的压强增大根据勒夏特列原理，只能减弱反应却不能阻止右移动。还有，最重要的一点，你搞混了平衡移动和转化率！！
答
转化率不变的吧？
SO3可是固体哦...
当然如果不考虑固体SO3那点体积的哈
答
这道题的关键在于恒容 也就是说 当加入SO3压强变大,根据平衡移动原理 平衡将向压强小的一方移动 所以应该向左移 你说的反应物浓度只是短时间的移动方向,但是最后的评判标准还是要根据平衡移动原理来确定下面的这些应...